Question

【题目】Ⅰ．（1）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________________。

（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________。

Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②

（1）CO的燃烧热为______________。

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=____________ kJ/mol

化学键	C=O（CO2）	C O（CO）	O=O
E/（kJ.mol-1）	803.5	1076	a

Answer 1

【答案】 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+91.8kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol 283kJ/mol CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=﹣549 kJ/mol 496

【解析】（1）n（NH3）=1g/7g/mol=1/17mol，，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则其热化学方程式：

2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+91.8kJ/mol；

（2）H2SO4和NaOH反应本质就是氢离子与氢氧根离子生成水，与HCl和NaOH反应一样，则它们的中和热一样，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol；

Ⅱ．(1) 由燃烧热定义和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol可知，1molCO完全燃烧放出的热量即283kJ/mol；

（2）由盖斯定律可知，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠的热效应为①/2+②，

△H=﹣566kJ/mol/2+(﹣266kJ/mol)=﹣549 kJ/mol，热化学方程式为：

CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=﹣549 kJ/mol；

（3）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和—新化学键的键能之和；

ΔH =1076 kJ/mol×2+ a —803.5 kJ/mol×2×2=﹣566kJ/mol，a = 496 kJ/mol。