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    【题目】关于A1(OH)3的说法正确的是

    A. 只能与盐酸反应 B. 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

    C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

    【答案】D

    【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B.移液时，不慎将液体流到瓶外
    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D.定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

    A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型相同的是

    A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

    I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

    II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

    IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

    已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则

    （1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是____________________；

    （2）步骤IV保证在70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法是：_________；实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择___________________作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器；

    （3）若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应为________,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)=________mol·L-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL。

    （4）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是________________________。

    A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

    D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

    E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 32gO3所含的氧原子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

    C. 500mL 2mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

    D. 5.6gFe与氯气反应时转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

    A. Fe(OH)2 ；FeO B. Fe(OH)3 ； Fe2O3

    C. Fe2O3 ；Fe(OH)3 D. Fe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

    A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

    C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

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