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    【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

    A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

    C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

    【答案】A

    【解析】温度不变的情况下，将容积扩大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，D错误；答案选A。

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    【题目】关于A1(OH)3的说法正确的是

    A. 只能与盐酸反应 B. 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

    C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    A.HCl和NH3B.BeCl2和N2C.CH4 和C2H4D.CS2和H2O

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    【题目】某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C.玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（ ）

    A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
    B.青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 它属于有机物
    C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

    Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

    v =___________。

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(mol/L)

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)(mol/L)

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓(mol/L)

    CO初始浓度(mol/L)

    催化剂的比表面积(m2/g)

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的平衡常数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是

    A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀

    B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

    C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

    D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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