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【题目】下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(  )

A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

【答案】D

【解析】

A.浓硝酸为酸,具有酸性,且具有强氧化性,则浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色,故A正确;

B.稀硝酸具有强氧化性,则不能用稀硝酸与铁反应制氢气,二者反应生成硝酸铁、NO和水,故B正确;

C.浓硝酸见光易分解,则要用棕色瓶盛装浓硝酸,故C正确;

D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,表现了硝酸的酸性和强氧化性,故D错误。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合铁(]FeCOx等。

①基态Fe3M层电子排布式为__________________

②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x_________FeCOx常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断FeCOx晶体属于__________(填晶体类型)

2ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρgcm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a__________cm。(用含ρNA的计算式表示)

3)下列说法正确的是__________

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.电负性顺序:C<N<O<F

C.因为晶格能CaOKCl高,所以KClCaO熔点低

DSO2CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

4)图1是:NaCuSiHCN等元素单质的熔点高低的顺序,其中cd均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的表达正确的是:

A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的电离方程式:H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的电离方程式:HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L.
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质质量g.
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L,SO42的物质的量浓度为mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只用一种试剂,可区别Na2SO4AlCl3NH4ClMgSO4四种溶液,这种试剂是( )

A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s) 2B(g) C(g) D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强

③混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度

A. ②③④ B. ②③

C. ①③④ D. 只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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