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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

①汽油不溶于水,汽油和氯化钠溶液是分层的,可采用分液的方法分离;

②酒精和水任意比互溶,可采用蒸馏的方法来分离;

③碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后再采用分液的方法来分离。

综上所述,本题答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(  )

A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

1过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物,H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+,配平下面的离子反应:_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____

2大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________

3磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图所示流程探究其组成:

①已知化合物A能与盐酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L),写出该反应的化学方程式:_______________________

②已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]8×1039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的pH________(lg 50.7)

4FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____

FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃101 kPa:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变

B. 根据A点计算,Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NH4ClB.NaHSO3C.CH3COOHD.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于纯净物的是

A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于溶液中的反应,下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂

C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法中正确的是

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基丁烷的二氯代产物有(不考虑立体异构) ( )

A. 3 B. 9 C. 10 D. 6

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