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    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
    B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
    D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

    【答案】A
    【解析】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；
    由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；
    由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；
    由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；
    故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．
    故选A．
    【考点精析】通过灵活运用蒸发和结晶、重结晶，掌握结晶和重结晶是利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    【题目】现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

    A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶液

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    【题目】下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

    A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

    B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

    C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

    D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)/mo1·L－1

    c(NaOH)/mo1·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是

    A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

    B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

    D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A. HCO B. Na＋ C. Ba2＋ D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

    ②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

    （4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

    ②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

    A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂

    C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度

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