练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是

    A. 常见锌锰干电池为二次电池

    B. 碳为电池的正极

    C. Zn极上发生还原反应

    D. 反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

    【答案】B

    【解析】A．常见锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A错误；B．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故B正确；C．Zn电极上，锌失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误； D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是

    A. 都是混合物 B. 都是分散系

    C. 分散剂相同 D. 分散质粒子相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

    ①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀

    A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

    I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

    II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

    IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

    已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则

    （1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是____________________；

    （2）步骤IV保证在70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法是：_________；实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择___________________作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器；

    （3）若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应为________,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)=________mol·L-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL。

    （4）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是________________________。

    A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

    D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

    E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

    (1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

    (2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

    A. 道尔顿 B. 牛顿 C. 门捷列夫 D. 阿佛加德罗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解

    B.尼龙绳主要由合成纤维制造

    C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

    D.植物油氢化过程是发生了取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料A由两种元素组成，取2.960 g A在足量的空气中充分煅烧，得到2.400 g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

    （1）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：_______________。

    （2）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （3）用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案