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    【题目】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

    A. 道尔顿 B. 牛顿 C. 门捷列夫 D. 阿佛加德罗

    【答案】C

    【解析】A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不可用于比较F和Cl非金属性的是（ ）

    A.溶液pH值：NaF>NaCl

    B.共价键极性：C-F>C-Cl

    C.单质氧化性：F2>Cl2

    D.氢化物稳定性：HF>HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于明矾的说法不正确的是

    A. 化学式为KAl(SO4)2·12H2O B. 属于混合物

    C. 是一种硫酸盐 D. 水溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是

    A. 常见锌锰干电池为二次电池

    B. 碳为电池的正极

    C. Zn极上发生还原反应

    D. 反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

    C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）

    A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

    C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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