Question

【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解）。

Answer 1

【答案】 1：2 0.448

【解析】试题分析：(1)设每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，加入氢氧化钡后，生成沉淀为碳酸钡，根据元素守恒，加入Ba(OH)2的物质的量为(x+y)mol，OH-发生的反应是 ，反应消耗OH-的物质的量ymol。(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，依次发生、反应。

解析：根据以上分析，设每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是xmol、ymol ，所以 ，n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=1:2；(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL，加入盐酸的物质的量水0.03mol， Na2CO3的物质的量是0.01mol，所以反应消耗氢离子0.01mol；剩余的0.02mol氢离子参与反应，所以生成二氧化碳气体0.02mol，在标准状况下的体积为0.448L。