【题目】过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为_______mol。
(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6
(4)KHCO3
【解析】
试题分析:(1),A中各元素在反应前后没有化合价的变化,所以是非氧化还原反应;B反应中,双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂,所以体现还原性;C反应中,双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低,所以既体现氧化性又体现还原性;D反应中,双氧水中氧元素失电子化合价降低作氧化剂;上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是D,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4;
(3) ①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂,所以高锰酸根做氧化剂,还原产物是锰离子,方程式为,2MnO4―+5 H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O;②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子数目为:0.3mol×2×(1-0)=0.6mol,(4)反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒,所以A为KHCO3。
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【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A. V1=V3>V2 B. V2>V1=V3 C. V1=V2>V3 D. V1>V3>V2
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【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)右图中的线2表示的组分为 (填化学式)。
(2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
②方法II:称取1.326g产品,配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
③判断Na2SO3产品的等级,并说明理由。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据(kJ·mol-1):
锂 | X | Y | |
失去一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四个电子 | 9550 | 11600 |
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的电子排布式为
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【题目】一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
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【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净? 。
(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。
(3)用如图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用:① ;② 。
(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入0.5mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI)
①滴定实验可选用的指示剂名称为,判定终点的现象是;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是,如果没有加热煮沸,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③加入KI时发生反应的离子方程式为。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留一位小数)。
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收,若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略,NaHSO3水溶液为酸性):
①O点溶液中所含溶质的化学式为;
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________;
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【题目】某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验或说法不合理的是
A. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
B. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C. 医用酒精的浓度通常为75%,可用于杀菌消毒
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
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