【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：
锂 | X | Y | |
失去一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四个电子 | 9550 | 11600 |
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的电子排布式为
【答案】（1）④
（2）锂原子失去一个电子后形成Li+，最外层电子排布为1s2，轨道全满，所以再失去一个电子需要的能量远大于第一电离能
（3）
（4）ⅢA
（5）1s22s22p63s23p63d24s2
【解析】试题分析：（1）a→m所对应的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中单质属于电的良导体的是金属（a、c、d、e、f、g）及个别特殊的非金属（h形成的石墨），答案选④；
（2）①从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于L层（电子离核相对较远），第二、三个电子处于K层（电子离核相对较近）。当Li原子失去第一个电子变成Li＋后，只剩下K层的两个电子（属于稳定结构），此时要想再失去电子已变得很困难。值得注意的是：尽管K层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的粒子失去电子所需的能量远比因半径变小（即受核的引力较大）而导致的能量增加值要大。
②分析X原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其它电子要容易，这就说明“第一个电子 ”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（钠）元素才符合题意。钠元素与j（O）形成的化合物的化学式有两个：Na2O和Na2O2，其中过氧化钠的电子式为。
③分析Y原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至第三个电子时，所需能量相差并不大（属于因受原子核吸引力不同而致），当失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明当Y原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，Y原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，Y应该属于周期表中第ⅢA族的元素。
④Ti元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
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激活思维优加课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO
B．FeO、Fe3O4
C．Fe3O4、Fe2O3
D．Fe3O4、Fe5O7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是 。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为： 。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A．X离子的氧化性比Y离子氧化性强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D． W单质的氧化性比Z单质强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学——选修2：化学与技术】
炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。
（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3
“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。
（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。
（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。
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【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，负极是c
B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况）
D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．还原性：H2S＞H2O
C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA
D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型
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