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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    【方案二】

    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。

    A、待实验装置冷却后再读数

    B、上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C、上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D、视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是______。

    ②怎样检查图2装置的气密性____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

    （2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

    A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

    （4）已知：

    ①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

    A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

    ②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

    （1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）。

    （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。

    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

    ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

    ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

    ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

    a．增大压强 b．减小压强

    c．升高温度 d．降低温度

    e．使用催化剂

    （2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

    ①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

    A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

    C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

    D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

    ①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

    （2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：


    锂

    X

    Y

    失去一个电子

    519

    502

    580

    失去二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去四个电子


    9550

    11600

    ①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。

    ②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物 。

    ③Y在周期表中是 族元素。

    ④e元素的电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是

    A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

    ② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

    则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

    （2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度

    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为；

    ②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

    （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

    （3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

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