Question

【题目】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

（4）已知：

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ______。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4 过滤；

（2）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

（3）B；

（4）D；3．7～4．8

（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3＋未完全除去

【解析】

试题分析：（1）Cu2（OH）2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，目的是制备CuSO4·5H2O晶体，试剂A的化学式是H2SO4；操作Ⅰ是把固体与液体分离，所以操作Ⅰ的名称是过滤；

（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4==2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，双氧水为绿色氧化剂发生还原反应的产物是水，试剂B最好选用双氧水，答案选B。

（4）①CuO可与酸反应，使溶液的pH增大，由于不能引入新杂质，所以 C宜选用CuO，答案选D。

②根据表格数据，为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为 3．7～4．8。

（5）Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色溶液，所以取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3＋未完全除去。