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    【题目】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A.K B. Fe C.Al D. Na

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

    （1）乙烯分子中所含官能团名称为 ；乙酸分子中所含官能团名称为 。

    （2）聚苯乙烯的结构简式为 。

    （3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 （填序号）。

    （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为 ；反应⑤为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

    （1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。

    （2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）如果A、B互换，则通C02应改加______。

    （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

    B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环

    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

    （2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

    A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

    （4）已知：

    ①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

    A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

    ②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )

    ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

    A．④ B．③④ C．②④ ⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

    a．增大压强 b．减小压强

    c．升高温度 d．降低温度

    e．使用催化剂

    （2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

    ①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

    A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

    C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

    D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。

    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。

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