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    【题目】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．煤液化，C元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不选；B．人工固氮中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选；C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D．海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，均为复分解反应，不属于氧化还原反应，D选，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（i）现有下列5种有机物：

    ①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

    ④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

    （1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

    （2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

    （3） 所有原子在同一条线上的是_____________；

    （4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

    （ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修2 ：化学与技术】

    某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理 后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

    a








    c

    b

    n



    d



    e



    o

    f



    m









    r




    g




    （1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。

    （2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。

    （3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。

    （4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；

    （5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。

    （6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

    （1） （填a或b）极为含有杂质的粗银。

    （2）电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________（填偏大，偏小或不变）。

    （3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A.K B. Fe C.Al D. Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

    （1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.

    （2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。

    a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n（CO2）/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。

    （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。

    a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

    b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

    c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

    d．容器中混合气体的密度保持不变

    e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    f．体系压强不变

    （5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 （ ）

    A．1-戊烯和2-甲基丙烯

    B．甲醛和甲酸甲酯

    C．1-丁醇与甲醚

    D．丙酸和甲酸乙酯

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