Question

【题目】【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理 后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。

Answer 1

【答案】（1）用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH （其他合理答案亦可）（ 2分）

（2）CN-＋ClO-=CNO-＋Cl-（3分）

（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋Cr3++13H2O（3分）

（4）Cu2++2OH=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（S）+S2- （aq）=CuS（s）+2OH-（aq）（各2分）

（5）0.26（2分）能（1分）

【解析】

试题分析：（1）用PH试纸测定溶液PH的方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH 。（2）CN- 具有很强的还原性，ClO- 具有很强的氧化性，故该氧化还原反应的离子方程式为CN-＋ClO-=CNO-＋Cl-。（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋Cr3++13H2O（4）该待测水样为镀铜废水，而Cu（OH）2是高中阶段需要掌握的唯一一种蓝色沉淀，且KSP（CuS）<KSP（Cu（OH）2），所以产生现象的对应的离子方程式是：Cu2++2OH=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（S）+S2- （aq）=CuS（s）+2OH-（aq）。（5）nAg+=5×10-7mol，所以nCN-=1×10-6,mol=2.6×10-2mg，故C（CN-）=0.26mg/L，达到标准所以可以排放。