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    【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）

    A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量==0.17mol，干燥后的气体与过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量==0.12mol，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：①6x+8y=0.17×2，②2x+3y=0.12。解得x=0.03、y=0.02，混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

    （2）试剂a是_______________。

    （3）反应③的化学方程式：_______________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

    （5）反应④的反应类型是_______________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

    （5）已知：2CH3CHO。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2+等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含苯废水

    用活性炭吸附

    物理法

    D

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

    （1）氮化钠的电子式是 ，该化合物是 化合物(选填“离子”、“共价”)。

    （2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。

    （3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

    （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( )

    A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

    （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

    A．分子中都含有σ键和π键

    B．中心原子都sp2杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体

    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

    （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

    （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（i）现有下列5种有机物：

    ①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

    ④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

    （1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

    （2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

    （3） 所有原子在同一条线上的是_____________；

    （4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

    （ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修2 ：化学与技术】

    某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理 后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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