Question

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

Answer 1

【答案】（1）NaOH+CO2=NaHCO3

（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O

（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。A是Na、B是Na2O2、C是NaOH、D是NaHCO3;④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3

（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O;

（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；

（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2， 2Fe3++Fe=3Fe2+。