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    【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

    A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水

    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

    D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：互不相溶的液体用分液漏斗分离；乙醇易溶于水，故A错误；二溴乙烷、溴苯、硝基苯都难溶于水，故B正确；乙醛易溶于水、乙酸易溶于乙醇，故C错误；乙酸易溶于水，己烷、己烯互溶，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（i）现有下列5种有机物：

    ①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

    ④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

    （1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

    （2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

    （3） 所有原子在同一条线上的是_____________；

    （4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

    （ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）写出A的结构简式：________________

    （2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _____________________。（2分）

    （3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型

    ①_____________________________________________；_____________；

    ②_____________________________________________；_____________；

    ④_____________________________________________；_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

    （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

    （1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

    （2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

    实验现象

    解释原因

    Cu片上产生了大量气泡

    温度计指示的温度无明显变化

    （3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修2 ：化学与技术】

    某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理 后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

    a








    c

    b

    n



    d



    e



    o

    f



    m









    r




    g




    （1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。

    （2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。

    （3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。

    （4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；

    （5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。

    （6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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