Question

【题目】为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

实验现象	解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为 。

Answer 1

【答案】（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；锌与稀硫酸反应是放热反应

（2）Zn、Cu构成原电池，H＋在Cu片上得电子产生氢气；反应中的化学能主要转化成了电能。

（3）2H++2e-=H2↑

【解析】

试题分析：（1）图Ⅰ中发生反应为活泼金属与酸的置换反应，该的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；实验中温度计指示的温度升高，原因是锌与稀硫酸反应是放热反应。

故答案为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；锌与稀硫酸反应是放热反应。

（2）图Ⅱ所示为铜锌原电池实验装置，活泼金属锌做负极，发生氧化反应逐渐溶解；铜为正极，发生还原反应H＋在Cu片上得电子产生氢气；由于该反应中化学能主要转化为电能，所以溶液温度无明显变化。

故答案为：Zn、Cu构成原电池，H＋在Cu片上得电子产生氢气；反应中的化学能主要转化成了电能；

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则铁为正极，Fe片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑。

故答案为：2H++2e-=H2↑。