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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

    B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环

    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．垃圾资源化的主要途径是分类处理，回收利用，故A错误；B、人类活动一定程度上破坏了自然界的物质循环，例如人工固氮、工业燃烧没脱硫的煤分别影响了氮、硫元素在自然界的循环，故B错误；C．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排，故C正确；D．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

    （1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

    （2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

    实验现象

    解释原因

    Cu片上产生了大量气泡

    温度计指示的温度无明显变化

    （3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

    （1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。

    ①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

    ②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

    ③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；

    ④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

    ⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

    ⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

    （2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

    可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

    烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号）,则装置D的作用是 。观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。

    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

    ①D是 (填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

    a








    c

    b

    n



    d



    e



    o

    f



    m









    r




    g




    （1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。

    （2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。

    （3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。

    （4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；

    （5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。

    （6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A.K B. Fe C.Al D. Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

    ② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

    则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

    （2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

    ②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

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