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【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og,该反应的能量变化如图所示:

1你认为该反应为____________填放热或吸热反应.

2恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是

a升高温度 b充入He c加入催化剂 d降低压强

3在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

nCO2/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率vH2= 反应达到平衡状态,此时H2的转化率为

4在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是 填序号

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b.v生成CH3OH=v消耗CO2

c.nCO2nH2nCH3OHnH2O=1111

d.容器中混合气体的密度保持不变

e H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31

f.体系压强不变

5以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_____________________________________。

【答案】1放热;2ac;30.15mol·L·min-1,75%;4a、e、f;5CH3OH+8OH—6e =CO32―+6H2O。

【解析】

试题分析:1反应物的总能量高于生成物的总能量,此反应是放热反应;2a、升高温度,反应速率加快;b、恒容时,充入非反应气体,各组分的浓度不变,反应速率不变;c、加入催化剂,加快反应速率;d、降低压强,减缓反应速率;3vCO2=1-0.5/2×5mol/L·min=0.05 mol/L·min,根据化学反应速率之比等于系数之比,则vH2=3vCO2=3×0.05mol/L·min=0.15mol/L·min消耗的氢气的物质的量nH2=3×1-0.25mol=2.25mol,氢气的转化率=2.25/3×100%=75%;4a、根据化学平衡状态的定义,各组分的浓度不再改变,说明达到平衡;b、生成甲醇和消耗CO2,反应方向都是向正反应方向移动的,因此不能作为达到化学平衡的标志;c、不能通过物质的量比值,来判断达到化学平衡的标志;d、根据密度的定义式,组分都是气体,则气体质量不变,因为是恒容,容器的体积不变,因此密度不能作为达到化学平衡的标志;e、消耗氢气和消耗甲醇反应方向是一正一逆,且速率之比为3:1,能作为达到化学平衡的标志;f、反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变,说明反应达到平衡;5通燃料的一极为负极,其反应式为:CH3OH+8OH—6e =CO32―+6H2O。

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