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    【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是( )

    A. 磷 B. 氧 C. 铁 D. 溴

    【答案】C

    【解析】试题分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。A．磷元素在第ⅤA族，属于主族元素，故A不选；B．氧元素在第ⅥA族，属于主族元素，故B不选；C．铁元素属于ⅤⅢ族，不属于主族元素，故C选；D．溴元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

    A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

    C.2H2O2===2H2O+O2↑

    D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

    ①写出上述反应的离子方程式并配平

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

    （4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

    （1）分别写出A、B两种仪器的名称 、 。

    （2）冷却剂应从 （填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是 （填字母）。

    a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

    （3）加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是 。

    （4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式 。

    （5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列说法不正确的是( )

    A．X的化学式为Ag2S

    B．还原性：H2S＞H2O

    C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA

    D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）写出A的结构简式：__________________。

    （2）C中含有的官能团名称为_________________。

    （3）①③的反应类型分别为 和 。

    （4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。

    （5）写出反应②和④的化学方程式：

    ②________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

    B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

    C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

    D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(13分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

    (1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：

    则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。

    (2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

    ①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 (填字母)。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入N2使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

    ②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

    ③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）

    A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

    C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

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