[题目]如图所示是实验室用浓硫酸.溴化钠(先生成HBr)与乙醇反应来制备溴乙烷(C2H5Br)的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表.(1)分别写出A.B两种仪器的名称 . .(2)冷却剂应从 (填“h 或“i )口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的(或原因)是 (填字母).a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称、。

（2）冷却剂应从（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是（填字母）。

a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是。

【答案】（1）三颈烧瓶滴液漏斗（2）h b

（3）加快反应速率,使溴乙烷汽化使溴乙烷液化,便于收集

（4）2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+2H2O+SO2↑

HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O

（5）除去单质溴等杂质从下面的导管排出来

【解析】本题考查了有机物的制备实验,意在考查考生对实验基本操作的掌握情况及提取信息、应用信息的能力。（2）浓硫酸能氧化HBr生成Br2,适当稀释可降低Br2的生成量,答案为b。（3）加热一能提高反应速率,二能使生成的溴乙烷汽化脱离反应体系;使用D进行冷却的目的是使溴乙烷液化,便于收集。（4）A中的反应为NaBr与浓硫酸反应生成HBr,一部分HBr被浓硫酸氧化成单质溴,另有一部分与乙醇发生取代反应生成溴乙烷。（5）进入E中的产品会有少量的单质溴等杂质,加Na2SO3溶液的目的是除去杂质。

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（1）右图中的线2表示的组分为（填化学式）。

（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

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