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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )。

    A. 铝片与稀盐酸的反应

    B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2的反应

    D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X离子的氧化性比Y离子氧化性强

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

    D． W单质的氧化性比Z单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A．腐蚀过程中，负极是c

    B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－

    C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况）

    D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

    （3）第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

    （1）分别写出A、B两种仪器的名称 、 。

    （2）冷却剂应从 （填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是 （填字母）。

    a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

    （3）加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是 。

    （4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式 。

    （5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

    （2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为

    （3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列说法不正确的是( )

    A．X的化学式为Ag2S

    B．还原性：H2S＞H2O

    C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA

    D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）写出A的结构简式：__________________。

    （2）C中含有的官能团名称为_________________。

    （3）①③的反应类型分别为 和 。

    （4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。

    （5）写出反应②和④的化学方程式：

    ②________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

    （2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

    （3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

    ①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

    ②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

    a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

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