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【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )。

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应,Al、H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B不选;C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故C选;D.甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,属于氧化还原反应,故D不选;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5+3-3

-2

下列叙述正确的是

AX离子的氧化性比Y离子氧化性强

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

DW单质的氧化性比Z单质强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是

A腐蚀过程中,负极是c

B正极反应是O2 + 4e+2H2O=4OH

C若生成429 g Cu2OH3Cl,则理论上耗氧体积为0224L标准状况

D环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2 OH3Cl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFPCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是﹣85.0℃HF的沸点是19.5℃

1)第步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%___________溶液冲洗。

2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________

3)第步分离采用的方法是_________;第步分离尾气中HFHCl采用的方法是______

4LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含wn的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠先生成HBr与乙醇反应来制备溴乙烷C2H5Br的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

1分别写出A、B两种仪器的名称

2冷却剂应从 填“h”或“i”口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的或原因 填字母

a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

3加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是

4A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式

5将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

1③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同)②③④⑤的简单离子中半径最小的是

2③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为

3两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2氧化,写出该反应的离子方程式

4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 。(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒涉及的化学反应是:4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O下列说法不正确的是( )

A.X的化学式为Ag2S

B.还原性:H2S>H2O

C.每消耗11.2L O2,反应中转移电子的数目为2NA

D.根据价层电子对互斥理论,H2S的空间结构呈V型

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

1写出A的结构简式:__________________

2C中含有的官能团名称为_________________

3①③的反应类型分别为

4写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式:_____________________

5写出反应的化学方程式:

②________________________________________________________________

④________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)常温下,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。

混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________

已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH42CO3溶液的pH _____7填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________填序号)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.NH42CO3 d.NH4Cl.

2)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH:COg)+2H2g)CH3OHg)H=-105kJmol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强P:kPa)随时间min)的变化关系如图中曲线所示:

相比,改变的反应条件是_________;

反应在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时vCH3OH)=_________;

反应在2min时达到平衡,平衡常数K)=_________;

比较反应的温度T1)和反应的温度T3)的高低:T1_____T3填“>”“<”“=”),判断的理由是_________;

3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-O2+4e=2O2-

c电极为_________正极,d电极上的电极反应式为_________;

图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________;若a电极产生56mL标准状况)气体,则所得溶液的pH=_________不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态,可加入_________选填字母序号)

a.CuO b.CuOH)2 c.CuCO3 d.Cu2OH)2CO3

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