【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )。
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X离子的氧化性比Y离子氧化性强
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D. W单质的氧化性比Z单质强
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【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.腐蚀过程中,负极是c
B.正极反应是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)
D.环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。
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【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠(先生成HBr)与乙醇反应来制备溴乙烷(C2H5Br)的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。
(1)分别写出A、B两种仪器的名称 、 。
(2)冷却剂应从 (填“h”或“i”)口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发
(3)加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是 。
(4)A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式 。
(5)将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是 。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 。(用离子方程式表示)
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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为Ag2S
B.还原性:H2S>H2O
C.每消耗11.2L O2,反应中转移电子的数目为2NA
D.根据价层电子对互斥理论,H2S的空间结构呈V型
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)写出A的结构简式:__________________。
(2)C中含有的官能团名称为_________________。
(3)①③的反应类型分别为 和 。
(4)写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式:_____________________。
(5)写出反应②和④的化学方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
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【题目】(1)常温下,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH _____7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl.
(2)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-105kJmol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是_________;
②反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=_________;
③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=_________;
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________;
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e=2O2-)
①c电极为_________正极,d电极上的电极反应式为_________;
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________;若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态,可加入_________(选填字母序号)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3.
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