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    1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列实验方案正确的是（　　）
    A．在混合液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液
    B．在混合液中加人一定量的浓硫酸和乙醇，加热，将乙酸转化为乙酸乙酯
    C．在混合液中加人足量的水．充分振荡后分液
    D．在混合液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，充分振荡后分液

    分析 乙酸乙酯与乙酸混溶，二者都可与氢氧化钠溶液反应，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，不能用过氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．乙酸、乙醇的酯化反应为可逆反应，不能将杂质完全除去，且操作麻烦，故B错误；
    C．乙酸易溶于乙酸乙酯，不能加入水完全除去，故C错误；
    D．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，尤其注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
    A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
    B．煤炭中起作用的主要成分是C
    C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
    D．该冶炼锌的方法属于热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
    B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O
    D．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．W能发生加成、水解、氧化反应
    C．X在一定条件下可发生缩聚反应
    D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1
    B．Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键
    C．W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料
    D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
    C．C点反应放出的热量达到最大
    D．反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
    Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积．
    （2）装置B中的试剂是NaOH溶液．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是Cu或CuCl（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．

    （4）操作①中加入盐酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）操作②中反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
    （6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO2后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
    猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解．
      为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
    猜想二：c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解．
    [资料显示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
    请设计实验说明该猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以甲烷为原料可合成聚四氟乙烯等有重要应用价值的产品，其合成线路如图所示：


    已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
    Ⅲ$\stackrel{自动}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）反应③的反应类型是取代反应，F中所含有的官能团名称是氟原子和碳碳双键
    （2）写出结构简式：BHCHOCCH3Cl
    （3）写出下列化学方程式：①②
    （4）下列说法表正确的是AC
    A、氯仿在NaOH溶液中加热，充分反应后可生成HCOONa
    B、CHFCl2、CHClF2都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂--氟利昂
    C、CH3OCOOCH3在酸性条件下可水解生成甲醇和CO2
    D、1moI B与足量的银氨溶液混合，水浴加热，充分反应后能生成2molAg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

    已知：
    ①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
    ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2
    ③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
    请回答：
    （1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
    （2）化合物 C→D反应的化学方程式
    （3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

    A．B．C．D．
    （4）PMMA的结构简式：．
    （5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．

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