【题目】下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象②：__；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是__；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是__(填写操作、现象、结论)；现象④……
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__。两反应的共同点是__。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__。
【答案】淡黄??? 固??? 反应放热??? 溶液变红??? 氢氧化钠(或NaOH)??? 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气??? Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑??? 都生成NaOH(或都放热)??? 观察法、实验法、比较法???
【解析】
结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法，据此分析；
步骤I：过氧化钠是淡黄色固体；
答案为淡黄：固；
步骤III：现象①触摸烧杯壁，感觉烫手，推出该反应为放热反应；溶液中滴入酚酞，且酚酞遇碱变红，现象②：溶液变红，说明有碱的生成，该碱为NaOH；验证氧气的方法是：用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气；
答案为反应放热；溶液变红；NaOH；用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气；
步骤IV：Na2O为碱性氧化物，与水反应的方程式为Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；根据反应方程式，共同特点是都生成NaOH且都放热；观察颜色状态是观察法，溶液变红等是实验法，对比Na2O和Na2O2是比较法；
答案为Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；都生成NaOH且都放热；观察法、实验法、对比法。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、HCl和Ba(NO3)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示生成气体。试回答下面问题。
? | A | B | C | D | E | F |
A | ? | － | － | － | － | ↓ |
B | － | ? | － | ↓ | ↑ | ↓ |
C | － | － | ? | ↓ | － | ↓ |
D | － | ↓ | ↓ | ? | － | － |
E | － | ↑ | － | － | ? | ↓ |
F | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ | ? |
?
⑴A的化学式是_________，F的化学式是_________，判断理由是_________。
⑵写出如下反应的离子方程式：
B+E：_______________________
C+D：_______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。
（2）互为同位素的原子分别为________、________。
（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。
（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：
(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是____________________；
该反应的离子方程式是______________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
请写出生成铜绿的化学方程式：______________；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________。铜制品的保护方法是___________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。
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【题目】下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A.氯气使品红溶液褪色
B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
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【题目】有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
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