Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

a 压强不变 b (H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

Answer 1

【答案】0.01mol/(Ls) 不变 ac 吸热

【解析】

(1)依据n=，c=计算氢气物质的量的变化量，依据V=计算用V(H2)，同一反应用不同物质表示的速率之比等于计量系数之比，计算V(CO)；

(2)化学反应中，改变固体或者纯液体的量，反应速率不变；

(3)可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等，据此判断反应是否达到平衡状态；

(4)升高温度平衡向吸热反应方向移动。

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则n(H2)==0.2mol，则△C==0.01 mol/(Ls)；同一反应用不同物质表示的速率之比等于计量系数之比，即V(H2):V(CO)=1:1，所以V(CO)=0.01 mol/(Ls)；

(2)碳为固体，若增加碳的量，反应物浓度不变，反应速率不变；

(3)a．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确；

b．v正(H2)=v正(H2O)，都表示正方向速率，无论是否达到平衡状态，同一方向，用不同物质表示的速率之比都等于计量系数之比，故b错误；

c．达到平衡后各物质浓度保持不变，所以当c(CO)不变可以判断反应达到平衡状态，故c正确；

d．c(H2O)=c(CO) 不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为ac；

(4)升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度，平衡向右移动，说明正方向为吸热反应。