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    常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A．①④ B．①② C．②③ D．③④

    A

    【解析】

    试题分析：纯水中水电离的c(H＋)=1×10－7mol/L，现在水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L说明水的电离受到了抑制，故溶液时酸或碱的溶液，选A。

    考点：水的电离平衡的影响因素。

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    用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

    A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O]

    C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：

    ①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：

    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

    a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c、两个试管中产生气体速率一样快

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ；

    （4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

    A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

    B．HNO2是共价化合物

    C．HNO2溶液不与氯化钠反应

    D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

    A．△H<0，R曲线 B．△H>0，R曲线

    C．△H<0，S曲线 D．△H>0，S曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液一定呈中性的是

    A．pH=7的溶液

    B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

    C．c(H+) =c(OH-)

    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是

    A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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