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    0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是

    A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B

    【解析】

    试题分析：NaOH和NH4Cl 等浓度、等体积混合，恰好反应，NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3·H2O,氨水是弱碱，溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，选B。

    考点：考查离子浓度的大小比较。

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    B．在空气中极易被O2氧化为SO3

    C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

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    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，该电极产生的现象是 。

    ②该反应的总反应化学方程式是： ______________________________________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。

    （3）若用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。

    ①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

    ②溶液的pH= 。

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    （4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

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