Question

【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

Answer 1

【答案】 C 用标准盐酸溶液润洗 a(V1-V2)/V 高 显现浅红色且在半分钟内不褪色 空气中存在CO2 、H2S ，CO2+OH—=HCO3—， H2S+OH—=HS—+H2O 蓝色恰好褪去 空气中存在O2；O2+4I—+4H+=2H2O+I2

【解析】试题分析：Ⅰ．托盘天平的精度是0.1g；量筒的精度是0.1mL；酸式滴定管的精度是0.01 mL；容量瓶只能配制和其规格相同体积的液体；

Ⅱ．（1）滴定管用蒸馏水洗净后，还应该用待盛液润洗；(2)根据图示消耗盐酸(V2-V1)mL；根据 计算氢氧化钠溶液的浓度；

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，消耗盐酸的体积偏大；III．（1）滴定终点时，标准NaOH溶液略微过量（一般为半滴），溶液显碱性，遇酚酞指示剂显红色；空气中存在CO2 、H2S，CO2 、H2S与碱反应；淀粉遇淀粉显蓝色，滴入还原剂Na2S2O3，消耗碘单质，当碘单质完全消耗时，淀粉呈无色；氧气能把碘离子氧化为碘单质。

解析：Ⅰ．托盘天平的精度是0.1g，可以用托盘天平称取11.7g食盐，故A错误；量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取12.4mL盐酸，故B错误；酸式滴定管的精度是0.01 mL，可以用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液，故C正确；容量瓶只能配制和其规格相同体积的液体，用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液，故D错误。

Ⅱ．（1）滴定管用蒸馏水洗净后，还应该用标准盐酸溶液润洗；(2)根据图示消耗盐酸(V2-V1)mL；根据 ， ；

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，根据，则测得氢氧化钠的浓度偏高；III．根据以上分析，（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色为终点。空气中CO2 、H2S与碱反应，所以约半分钟后导致褪色，离子方程式为：CO2+OH—=HCO3—， H2S+OH—=HS—+H2O。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到蓝色恰好褪去为终点，空气中含有氧气，氧气能把碘离子氧化为碘单质，所以约5min后溶液又显色，离子方程式为O2+4I—+4H+=2H2O+I2。