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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    C. 氧气和臭氧是氧元素的不同核素

    D. H2 D2 T2 互为同位素

    【答案】B

    【解析】A项，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，A错误；B项，碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；C项，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，C错误；D项，H、D、T是氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2都是由H元素组成，结构相同，为同一物质，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸甲酯A(C10H10O2）是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物，其合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)试剂X是甲醇，则B的名称是_____，B中含有的官能团的名称为_______。

    (2)写出反应②的化学方程式：____________。

    (3)C的分子式为_____，写出C的最简单同系物的名称______。G的结构简式为___________。

    (4)A的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______（写结构简式）。

    (5)写出以甲基丙烯（）为原料制备甲基丙烯酸（）路线图（无机试剂任选）:_____________。

    合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

    回答下列问题：
    （1）填写所示仪器名称：A、B ．
    （2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为 ．
    （3）问题探究：
    ①试管D中发生反应的离子方程式是 ．
    ②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是 ．
    ③装置G中出现的实验现象为 ， 即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）图中甲池是__________（填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是__________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）

    （2）写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式：______________________________________________

    （3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O2的体积为：_______L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是__________（填字母，下同）

    a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，一段时间后，丙中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质且导电的是

    ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精

    A. ⑤ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

    A．用托盘天平称取11.70g食盐

    B．用量筒量取12.36mL盐酸

    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

    III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

    （1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

    （2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列玻璃仪器能直接加热的是

    A. 烧杯 B. 试管 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A. CaCO3 → CO2

    B. NaCl → NaNO3

    C. Zn → ZnCl2

    D. Cl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.1 mol NH3所含有的电子数为9NA
    B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

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