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    【题目】实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A. CaCO3 → CO2

    B. NaCl → NaNO3

    C. Zn → ZnCl2

    D. Cl2→HCl

    【答案】C

    【解析】

    氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。

    A. CaCO3 → CO2，化合价无变化，A错误；

    B. NaCl → NaNO3，化合价无变化，B错误；

    C. Zn → ZnCl2，化合价升高，C正确；

    D. Cl2→HCl，化合价降低，D错误；

    答案为C

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    【题目】下列试验预测正确的是

    A. 用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚

    B. 苯中含有苯酚，可以加入浓溴水然后过滤除去

    C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去

    D. 为了提纯蛋白质，可向蛋白质溶液中加NaOH溶液

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    C. 氧气和臭氧是氧元素的不同核素

    D. H2 D2 T2 互为同位素

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    【题目】对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（ ）

    A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

    B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3

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    D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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    【题目】某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是(　　)

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

    C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5 + xLiLixV2O5。下列说法合理的是( )

    A. 电池在放电时，Li+向负极移动

    B. 锂在放电时作正极，充电时作阳极

    C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

    D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是（ ）

    A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

    B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

    C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性

    D.84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

    （1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

    （2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

    （3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

    （4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

    (小球为V原子)

    ①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

    ②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

    ③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

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