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    【题目】在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是（ ）

    A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

    B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

    C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性

    D.84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

    【答案】C

    【解析】

    A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；

    B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是高分子聚合物，聚合度不确定，属于混合物，B错误；

    C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性，C正确；

    D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）图中甲池是__________（填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是__________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）

    （2）写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式：______________________________________________

    （3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O2的体积为：_______L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是__________（填字母，下同）

    a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，一段时间后，丙中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A. CaCO3 → CO2

    B. NaCl → NaNO3

    C. Zn → ZnCl2

    D. Cl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

    ①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②加入适量的1.0molL﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；

    ④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是( )

    A.降低温度可以加快反应速率

    B.使用合适的催化剂可以加快反应的速率

    C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

    D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以使品红溶液褪色的是( )

    A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.1 mol NH3所含有的电子数为9NA
    B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列（填序号）物质相似．
    A.75%酒精
    B.双氧水
    C.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4 ， 该反应中的还原剂是 ．
    （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（ ）

    A.钠B.铝C.铁D.氯

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