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    【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.1 mol NH3所含有的电子数为9NA
    B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

    【答案】C
    【解析】解：A．氨气分子中含有10个电子，1 mol NH3所含有的电子数为10NA ， 故A错误；
    B．常温常压下，22.4 L氧气物质的量不是1mol，故B错误；
    C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2 ， 计算46g NO2中所含氮原子数= ×1×NA=NA ， 故C正确；
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，不能计算含有Cl﹣ 个数，故D错误；
    故选C．

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    D. H2 D2 T2 互为同位素

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    A. 电池在放电时，Li+向负极移动

    B. 锂在放电时作正极，充电时作阳极

    C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

    C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    D. 铝在空气中很容易燃烧

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    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是

    A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应

    C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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    【题目】下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）

    A.乙醇钠B.氨水C.乙酸D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

    （1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

    （2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

    （3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

    （4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

    (小球为V原子)

    ①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

    ②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

    ③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。


    已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

    （1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

    （2）③的反应条件是_________________________。

    （3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。

    （4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

    （5）写出⑩反应化学方程式：________________________________________。

    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________

    （7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_______________________________。

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