【题目】学完元素周期理论之后,某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱,设计如下实验:
回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称:A、B .
(2)实验步骤:连接仪器、、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.烧瓶中反应的化学方程式为 .
(3)问题探究:
①试管D中发生反应的离子方程式是 .
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化,F中所盛澄清石灰水变浑浊,据此认定硫元素的非金属性强于碳,而乙同学不同意甲的观点,其理由是 .
③装置G中出现的实验现象为 , 即可证明碳元素的非金属性强于硅元素.
【答案】
(1)分液漏斗;圆底烧瓶
(2)检查装置的气密性;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O;亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物,故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强;有白色沉淀生成
【解析】解:(1)仪器A是分液漏斗,分液漏斗能控制液体流速,B是圆底烧瓶;
所以答案是:分液漏斗;圆底烧瓶;
(2.)有连接的实验装置在加入药品前要进行气密性检验,否则实验不成功;烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;所以答案是:检验装置气密性;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O; (3.)①二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水,其反应的离子方程式为:2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O;所以答案是:2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O;②元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以气体通过D装置发生2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O,说明亚硫酸的酸性大于碳酸,但是亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,所以不能根据亚硫酸与碳酸的酸性来判断非金属性;所以答案是:亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物,故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强;③酸性强的酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,导致G中溶液变浑浊,所以说明碳酸酸性大于硅酸,即碳元素的非金属性强于硅元素;
所以答案是:有白色沉淀生成.
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点,需要掌握在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金属性最强的元素才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族.
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例、填化学式,下同)、离子是 .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 .
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列试验预测正确的是
A. 用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚
B. 苯中含有苯酚,可以加入浓溴水然后过滤除去
C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去
D. 为了提纯蛋白质,可向蛋白质溶液中加NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.煤的燃烧需要加热点燃,故是吸热反应
B.煅烧石灰石制生石灰是放热反应
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 氧气和臭氧是氧元素的不同核素
D. H2 D2 T2 互为同位素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLiLixV2O5。下列说法合理的是( )
A. 电池在放电时,Li+向负极移动
B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极
C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe- =V2O5 + xLi+
D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
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