【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族.
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例、填化学式,下同)、离子是 .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 .
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)三;IA
(2)
(3)H2O;OH﹣
(4)共价键
(5)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解:(1)B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构,所以B是金属Na,在第三周期第ⅠA族,所以答案是:三;ⅠA;
(2.)C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构,所以C是F,D在F的下一周期,可与Na形成BD型离子化合物,即为氯化钠,D为Cl,原子结构示意图为: ,所以答案是: ;
(3.)E和F为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸,所以E是N,E的氢化物是氨气,10电子结构,所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等,离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等,所以答案是:H2O(CH4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣);
(4.)A是相对原子质量最小的元素即为H,H和F形成的是含有共价键的共价化合物,答案为:共价键;
(5.)氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,所以答案是:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O.
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【题目】下列实验方法或实验叙述正确的是( )
A. 将pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C. 过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤維
D. NH3易溶于水,可用作制冷剂
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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制铝:以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
B.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融氧化镁得镁
C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
D.制铁:以铁矿石为原料,利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁
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【题目】阿托酸甲酯A(C10H10O2)是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物,其合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)试剂X是甲醇,则B的名称是_____,B中含有的官能团的名称为_______。
(2)写出反应②的化学方程式:____________。
(3)C的分子式为_____,写出C的最简单同系物的名称______。G的结构简式为___________。
(4)A的同分异构体中,能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______(写结构简式)。
(5)写出以甲基丙烯()为原料制备甲基丙烯酸()路线图(无机试剂任选):_____________。
合成反应流程图表示方法示例如下:
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【题目】学完元素周期理论之后,某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱,设计如下实验:
回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称:A、B .
(2)实验步骤:连接仪器、、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.烧瓶中反应的化学方程式为 .
(3)问题探究:
①试管D中发生反应的离子方程式是 .
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化,F中所盛澄清石灰水变浑浊,据此认定硫元素的非金属性强于碳,而乙同学不同意甲的观点,其理由是 .
③装置G中出现的实验现象为 , 即可证明碳元素的非金属性强于硅元素.
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