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    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
    A.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    B.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
    C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D.制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

    【答案】D
    【解析】解：A．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故A错误；
    B．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2 Mg+Cl2↑，故B错误；
    C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl 2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；
    D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 制得铁，故D正确；
    故选D．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A,B,C,D,E,F六种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
    ②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
    ④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
    （1）F在元素周期表中的位置为 ， A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为 ．
    （2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为 ．
    （3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程 ．
    （4）物质甲和乙间的相互转化（填“是、不是”）氧化还原反应．
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式 ． 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
    按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．

    （1）如何检查该装置的气密性 ．
    （2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明 ．
    （3）该实验还可通过来测量化学反应速率（写出一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图 ．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
    （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器、、
    （2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；
    （3）写出生成溶液D的离子方程式；
    （4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

    （1）大小关系：______________________________________________；

    （2）物料守恒：______________________________________________；

    （3）电荷守恒：______________________________________________；

    （4）质子守恒：______________________________________________。

    II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

    （1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：___________。

    （2）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）

    A.d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
    B.单质c的氧化性强于单质a
    C.相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
    D.f可电离生成两种含10个电子的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

    A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2

    C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是 ( )

    A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷

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