【题目】下列有机物的命名正确的是 ( )
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制铝:以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
B.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融氧化镁得镁
C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
D.制铁:以铁矿石为原料,利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】学完元素周期理论之后,某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱,设计如下实验:
回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称:A、B .
(2)实验步骤:连接仪器、、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.烧瓶中反应的化学方程式为 .
(3)问题探究:
①试管D中发生反应的离子方程式是 .
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化,F中所盛澄清石灰水变浑浊,据此认定硫元素的非金属性强于碳,而乙同学不同意甲的观点,其理由是 .
③装置G中出现的实验现象为 , 即可证明碳元素的非金属性强于硅元素.
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【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)
C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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【题目】下图是一个电化学过程的示意图:
请回答下列问题:
(1)图中甲池是__________(填“原电池”、“原解池”、“原镀池”),乙池中A电极的名称是__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(2)写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式:______________________________________________
(3)当乙池中B极质量增加10.8克,理论上甲池中消耗O2的体积为:_______L(标准状况),此时丙池中D极析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是__________(填字母,下同)
a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,一段时间后,丙中溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”);甲中溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列物质属于电解质且导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精
A. ⑤ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥
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【题目】在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是( )
A.降低温度可以加快反应速率
B.使用合适的催化剂可以加快反应的速率
C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气
D.达到平衡时,体系中各物质的浓度一定相等
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