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【题目】定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是( )

容器

温度/K

物质的起始浓度(mol/L)

物质的平衡浓度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】D

【解析】若丙容器也在500 K时进行反应,与甲容器中的是等效,达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)1而升高到600 K时,C2H5OH(g) 平衡浓度为0.039 mol/L0.083 mol/L,说明升高温度,平衡向左移动正反应为放热反应,A错误,达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1D正确;若乙容器扩大一倍,则此条件下与甲容器中反应是等效的,现容器压缩到原来一半,若平衡不移动,2c(CO2,甲)=c(CO2,乙)现增大压强,平衡向正方向移动,c(CO2,乙)下降,则2c(CO2,甲)c(CO2,乙)B错误容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度,达平衡时,甲中反应速率比容器乙中的小,C错误。

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