Question

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器、、
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）写出生成溶液D的离子方程式；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；烧杯；玻璃棒；漏斗
（2）SiO2；Mg（OH）2；Fe（OH）3
（3）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3 ， 沉淀B为SiO2 ， 加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2 ， 溶液D为NaAlO2 ， 通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3 ， 沉淀F为Al（OH）3 ， 加热分解得到M为Al2O3 ， 经电解可得到Al，（1）分离溶液与沉淀的实验方法是过滤，常用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，所以答案是：过滤； 烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2 ， 沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2 ， 所以答案是：SiO2； Mg（OH）2、Fe（OH）3；（3）溶液D为NaAlO2 ， 生成的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ，
所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．