【题目】2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（ ）
A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾
C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是
A. 石墨电极作正极，发生还原反应
B. 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空
催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反应①中Fe3+作；在反应②中Fe3+是 ． 有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由
．
（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的（填序号）． 
（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
（1）如何检查该装置的气密性 ．
（2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明 ．
（3）该实验还可通过来测量化学反应速率（写出一条即可）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（ ） 
A.图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶质最终为FeSO4
B.原溶液中H2SO4浓度为2.5molL﹣1
C.原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4mol
D.图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器、、
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）写出生成溶液D的离子方程式；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．
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