Question

【题目】按要求填空
催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反应①中Fe3+作；在反应②中Fe3+是 ． 有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由
．
（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的（填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化剂；氧化产物；正确；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2 2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂
（2）B
（3）2C?3A+B
（4）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol
【解析】解：（1）Fe3+化合价降低，得到电子做氧化剂，Fe2+化合价升高被氧化得到Fe3+ ， Fe3+是氧化产物；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2 2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂，
所以答案是：氧化剂；氧化产物；正确；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2 2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂；
（2.）加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变，说明Mn2+对该反应有催化作用，则实验开始反应速率慢，当生成的Mn2+越来越多，反应速率加快，只有B符合先慢后快，
所以答案是：B；
（3.）反应物物质的量减少，生成物物质的量增加，最终各物质的量不再变化，该反应是可逆反应，则C是反应物，A、B是生成物，D一直没变，没有参加反应，根据相同时间A、B、C变化量之比为4：6：2，则各物质计量数之比为2：3：1，方程式为2C3A+B，
所以答案是：2C3A+B；
（4.）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
H2O （g）=H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②×2）× 得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol，所以答案是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol．