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    【题目】下列混合物能用分液法分离的是

    A.乙醇与乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

    C.苯和乙醇D.葡萄糖与果糖混合液

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇与乙酸，二者都与水互溶，且二者也能相互溶解，用蒸馏法分离，A不合题意；

    B．乙酸乙酯与Na2CO3溶液不互溶，液体分层，可用分液法分离，B符合题意；

    C．苯和乙醇互溶，需使用蒸馏法分离，C不合题意；

    D．葡萄糖与果糖混合液，液体不分层，不能用分液法分离，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）

    【实验内容及记录】

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。

    （2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是_______________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ）

    A. 容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

    B. 容器内的气体密度不再改变

    C. 混合气体总的物质的量不变

    D. 容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应先用（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为 ．
    （3）[探究二]
    分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    装置B中试剂的作用是 ．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于 （选填序号）．
    a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间
    （6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只能表示一种物质的是（ ）

    A. C3H8 B. C4H10 C. C4H8 D. C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )

    A. 青铜 B. 金刚砂(SiC) C. 硬铝 D. 生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c (NO2)

    c (NO)

    c (O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

    B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
    ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    （1）在反应①中Fe3+作；在反应②中Fe3+是 ． 有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由
    ．
    （2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的（填序号）．

    （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式 ．
    （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ．

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