Question

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值减小

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，pH值增大，二氧化硫过量后，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH又减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气后，H2S水溶液变成氯化氢的水溶液，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，生成硫酸，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子和硫酸根离子浓度增大，故D错误；故选C。