Question

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（ ）

A.图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶质最终为FeSO4
B.原溶液中H2SO4浓度为2.5molL﹣1
C.原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4mol
D.图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．整个过程消耗22.4gFe，最终溶质为FeSO4 ， 根据Fe原子守恒n（FeSO4）=n（Fe）= =0.4mol，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，每份溶液体积为100mL，所以硫酸的浓度是 =4mol/L，故B错误；
C．OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每一份混合溶液中n（NO3﹣）=n（Fe）= =0.2mol，故原混合溶液中NO3﹣为0.2mol×2=0.4mol，故C正确；
D．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气，故D正确．
故选：B．