Question

【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

Answer 1

【答案】 CD 1/22.4 (或0.045) 4NH3+5O24NO+6H2O 氧化 NaNO2 1:3 3/2x

【解析】本题主要考查NH3等氮的化合物。

（1）A.工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确；B. NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确；C. NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，故C不正确；D. NH3不易分解，故D不正确。故选CD。

（2）水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为1/22.4mol.L-1=0.045mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性。

（5）①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。根据质量守恒定律可知答案为NaNO2。

②7mol氨失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得2n(NO)+4n(NO2)=6mol，2n(NO)+n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1:3，若用通式NOx表示氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将3/2xmol的NOx转化为N2。