【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为_______________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料,工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的______________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________,若用通式NOx表示氧化物,则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。
【答案】 CD 1/22.4 (或0.045) 4NH3+5O24NO+6H2O 氧化 NaNO2 1:3 3/2x
【解析】本题主要考查NH3等氮的化合物。
(1)A.工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂,故A正确;B. NH3可与碳酸等反应生成碳铵等,也可以与二氧化碳反应生成尿素,故B正确;C. NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应,故C不正确;D. NH3不易分解,故D不正确。故选CD。
(2)水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为1/22.4mol.L-1=0.045mol.L-1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
(4)在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的氧化性。
(5)①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。根据质量守恒定律可知答案为NaNO2。
②7mol氨失去21mol电子,根据题意和得失电子守恒可得2n(NO)+4n(NO2)=6mol,2n(NO)+n(NO2)=21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)=4.5mol,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1:3,若用通式NOx表示氧化物,反应过程中NOx分子得到2xe-,则每摩尔氨可将3/2xmol的NOx转化为N2。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中 ( )
A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水,溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有下列仪器:①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
A. ①②④⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是______________,原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液,观察到的现象是__________,原因是__________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________________________。
II.(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________(填“向右”或“向左”或“不移动”),pH__________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(2)向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______(填“变深”或“变浅”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.钢铁制品生锈后用盐酸处理
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生绣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】生活中通常用75%的酒精进行消毒,关于酒精的描述和对应性质不匹配的是
A.能闻到酒精的气味:挥发性
B.遇明火或高温会燃烧:可燃性
C.除去衣物上的污渍:溶解性
D.用铜催化加热能生成乙醛:强氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请按要求填空。
(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先____________________,然后再_________________________,以抑制其水解。
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为_____________________________,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com