【题目】生活中通常用75%的酒精进行消毒,关于酒精的描述和对应性质不匹配的是
A.能闻到酒精的气味:挥发性
B.遇明火或高温会燃烧:可燃性
C.除去衣物上的污渍:溶解性
D.用铜催化加热能生成乙醛:强氧化性
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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是( )
A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④
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【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为_______________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料,工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的______________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________,若用通式NOx表示氧化物,则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。
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【题目】闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
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【题目】常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变)( )
A. 电解过程中有0.02mol电子转移 B. 阳极产物只有氯气
C. 在标准状况下,阳极产生的气体体积为0.448L D. 电解后溶液的pH=12
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)
B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C. B的起始的物质的量为0.02mol
D. t5~t6阶段可能是增大压强
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ . 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)操作②的名称为 , 所需要的玻璃仪器为、、烧杯.
(2)试剂⑤的化学式为 , 发生的化学方程式为 .
(3)为验证溶液⑧中含有SO42﹣:取少量的溶液⑧于试管中,先加入再加入 , 若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42﹣ .
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【题目】在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?
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