Question

【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解： ，

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	1
0.1mol	0.1mol

则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；

（2）解：因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，

则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；

（3）解：反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反应后溶液中n（Cl﹣）=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

则 ，

答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．

【解析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．