练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为

    A. 1 B. 13 C. 12 D. 10

    【答案】B

    【解析】试题分析：0.23 g钠投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol，则c（NaOH）＝0.1mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝Kw/ c（OH－）＝1×10－13mol·L－1 ，则pH＝13。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
    （1）操作②的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为 ， 发生的化学方程式为 ．
    （3）为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入 ， 若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
    （1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

    A.Al是地壳中含量最多的元素

    B.Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3

    D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题
    （1）H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为、 ， 9.8g H2SO4与g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是 ．
    （2）一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

    A. 只有气泡产生 B. 生成灰绿色沉淀

    C. 生成白色沉淀 D. 生成红褐色沉淀并有气泡产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

    B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

    C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

    Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

    Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

    则下列叙述正确的是( )

    A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

    B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

    C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

    D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

    （3）判断滴定终点的现象是：_________________________________________________。

    (Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    （4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

    （5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    （6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案